在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H2
A. 增加N2的量，可以加快反应速率
B. 当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度
C. 达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3:2
D. 分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A+B→C的催化剂
C. 反应A+B→C的ΔH<0 D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 该反应不需要加热
C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量
D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ
在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03
C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)
CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
