Question

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^－7；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^－11；K(HClO)＝4.0×10^－8。则下列说法正确的是( )

A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B. 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应

D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH₃COONa(aq)]

Answer

D

【解析】

试题A项因为温度不变，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH＞4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]，正确。