在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，c(HCO3－)/c(CO32－)减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
下列叙述正确的是( )
A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C. 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
D. 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O
HCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是
A. 稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大
B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
下列说法不正确的是
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是 ( )
A. Cl－ > Br－>CrO42－
B. Br－ >CrO42－> Cl－
C. CrO42－> Br－ >Cl－
D. Br－>Cl－>CrO42－
已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:
(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?
(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol • L-1,平衡时c(H+)是多少_________？
