在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O
HCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是
A. 稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大
B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
下列说法不正确的是
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是 ( )
A. Cl－ > Br－>CrO42－
B. Br－ >CrO42－> Cl－
C. CrO42－> Br－ >Cl－
D. Br－>Cl－>CrO42－
已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:
(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?
(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol • L-1,平衡时c(H+)是多少_________？
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制100
标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__________
(2)取20.00 
实验编号 |
| 滴定完成时, | 待测盐酸的体积/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定达到终点的标志是__________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的
固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是_______。
(2)HA的电离方程式是____________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
