已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:
(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?
(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol • L-1,平衡时c(H+)是多少_________？
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制100
标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__________
(2)取20.00 
实验编号 |
| 滴定完成时, | 待测盐酸的体积/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定达到终点的标志是__________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的
固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是_______。
(2)HA的电离方程式是____________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）
A. a＝b＝c B. a > b >c C. a > c >b D. c > a > b
某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是
A. H2Y的电离方程式：H2Y
2H++Y2-
B. HY-的水解方程式：HY-+ H2OH3O++ Y2-
C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. 
B. 26Fe3＋ C. 
D. 
