Question

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列叙述正确的是

A. H₂Y的电离方程式：H₂Y2H⁺+Y^2-

B. HY^-的水解方程式：HY^-+ H₂OH₃O⁺+ Y^2-

C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O⇌HY-+H3O+，故A错误；B、HY-离子水解生成H2Y，所以HY-离子水解的离子方程式：HY-+H2O⇌H2Y+OH-，故B错误；C、D某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），故C正确；D错误；