Question

60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后,溶液的pH约为(   )

A. 0.5    B. 1.7    C. 2    D. 13.2

Answer

B

【解析】

首先根据酸碱的用量判断出哪种物质过量，如果酸过量，直接计算氢离子的浓度，如果碱过量，则需要借助于水的离子积常数计算。

氢氧化钠的物质的量为0.06L×0.5mol•L-1=0.03mol，硫酸的物质的量为0.04L×0.4mol•L-1=0.016mol，H+的物质的量为0.016mol×2=0.032mol，则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.032mol和0.03mol，因此硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.032mol-0.03mol=0.002mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.002mol÷0.1L=0.02mol/L，所以pH=-lg0.02=1.7。答案选B。