Question

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)HClO___________________________________________________

(2)Ba(NO₃)₂______________________________________________

A层：(3)NaHSO₄____________________________________________

NH₃·H₂O_____________________________________________________

B层：(3)H₂CO₃______________________________________________

Fe(OH)₃____________________________________________________

Answer

HClOH++ClO- Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- NaHSO4=Na++H++SO42- NH3·H2ONH+4+OH- H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- Fe(OH)3Fe3++3OH-

【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，书写电离方程式时要先判断是强弱电解质，强电解质用“=”，而弱电解质用“”，据此分析判断。

（1）HClO为弱电解质，其电离方程式为：HClOH++ClO-，

故答案为：HClOH++ClO-；

（2）Ba(NO3)2为强电解质，其电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-，

故答案为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-；

A层：（3）NaHSO4为强电解质，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（4）NH3·H2O为弱电解质，其电离方程式为：NH3·H2ONH+4+OH-，

故答案为：NH3·H2ONH+4+OH-；

B层：（3）H2CO3为二元弱酸其电离方程式分两步进行，分别为：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，

故答案为：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；

（4）Fe(OH)3为弱电解质，其电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，

故答案为：Fe(OH)3Fe3++3OH-。