下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. （NH4)2CO3 D. SO2
水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）
A. 1×10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
下列溶液一定是碱性的是( )
A. pH＝8的某电解质的溶液 B. c(OH-)＞1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. Kw＞c2(H+)
某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a．温度 b．Cl−的浓度 c．溶液的酸度
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
(3)用惰性电极电解时，
能从浆液中分离出来的原因是__________；阴极室生成的物质为___________(写化学式)。
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
