pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 曲线Ⅰ代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大
B. 草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3
C. pH＝4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. c(C2O42-).c(H2C2O4)/c2(HC2O4-)＝10－3
微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 电子从b流出，经外电路流向a
B. HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋
C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D. 若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜
常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大
B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)
C. 0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−)
D. 0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S)
已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，该酸的电离常数K=10-5.6
B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C. 滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
在2 L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200 ℃时，该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且逆反应速率均增大
D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
常温下，下列各组离子可能大量共存的是
A. 加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe3+、HCO3-、NO3-
B. 0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42、I、SCN
C. 使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl
D. 由水电离产生的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba2＋、Na＋
