Question

常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A. NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)与c(HCO₃⁻)的比值将增大

B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH⁻)= c(H⁺)

C. 0.1 mol·L⁻¹硫酸铵溶液中：c(SO₄²⁻)> c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH⁻)

D. 0.1 mol·L⁻¹的硫化钠溶液中：c(OH⁻)= c(H⁺)+ c(HS⁻)+ c(H₂S)

Answer

A

【解析】

A、加水稀释，促进阴离子水解；B、酸和碱的强弱没有给出，无法判断；C、硫酸铵为强电解质，完全电离，氨根离子为弱碱阳离子，部分水使溶液呈酸性，注意盐类的水解是少量的；D、依据质子守恒解答。

A、加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大，故A正确；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会PH=7，弱酸和强碱反应显酸性，反之，显碱性，故B错误；C、0.1mol/L硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；D、依据质子守恒， 0.1mol/L的硫化钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选A。