下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
A. 实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡
B. 实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
C. 实验③验证牺牲阳极的阴极保护法
D. 实验④进行中和热的测定实验
合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A. E1表示2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值
已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 恒温时增大压强，正反应速率增大
C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
下列有关说法正确的是
A. 298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
