Question

下列说法正确的是

A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H₂O的过程中，能量变化均相同

B. 已知：① C(s石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C. 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O₂(g)=SO₃(g)；△H=-315kJ/mol

Answer

C

【解析】

A、根据强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热分析；
B、根据物质的能量越低越稳定来判断；

C、反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程、反应条件无关；
D、根据燃烧热的定义判断。

A、强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；
B、由① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则①-②得，C(s石墨)= C(s金刚石) △H=+1.5kJ/mol ，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、根据盖斯定律分析可以知道，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程、反应条件无关，所以C选项是正确的；

D、硫的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，故D错误；

所以C选项是正确的。