Question

一定条件下存在反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	V
温度(℃)	T1	T2	T1
起始量	1mol C(s) 1mol H2O(g)	1mol CO(g) 1mol H2(g)	3mol C(s) 2mol H2O(g)

下列说法正确的是

A. 甲容器中，反应在5～15mim间的平均速率v(CO)=0.15mol·L^-1·min^-1

B. 温度为T₁℃时，反应的平衡常数K=9

C. 乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T₂ <T₁

D. 丙容器的体积V=0.4

Answer

CD

【解析】

A、由图可以知道,5-15min内甲容器中CO的浓度变化量为0.5mol/L, v(CO)=0.05mol·L-1·min-1,故A错误;B、根据甲容器中反应数据计算:
═
起始浓度 2 0 0
转化浓度 1.5 1.5 1.5
平衡浓度 0.5 1.5 1.5
时,反应的平衡常数4.5,故B错误;
C、 ═
起始物质的量 0 0 1 1
转化物质的量 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡物质的量 0.2 0.2 0.8 0.8
时,反应的平衡常数6.4

比较甲与乙可以知道,二者达平衡时，乙的平衡常数大，此反应为吸热反应， ,乙相对于甲平衡向逆反应移动,因为正反应吸热,乙中温度高,即温度, T2 >T1故C正确。所以C选项是正确的.

D. ═
起始浓度 2 /V 0 0
转化浓度 3 3 3
平衡浓度 2/V-3 3 3
时,反应的平衡常数=4.5 V=0.4 故D正确。