Question

NH₄HSO₄ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L^-1 NH₄HSO₄ 溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Na⁺) +c(OH^-)

B. c点溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)

C. d点溶液中：c(SO₄^2-) >c(NH₄⁺)>c(OH^-)

D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

Answer

A

【解析】

通过图像中反应量的关系可知，当氢氧化钠体积为100mL时，向100mL0.lmol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100 mL，恰好完全反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O，a点溶液为硫酸钠和硫酸铵；据此进行分析，当氢氧化钠体积为150mL时，c点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨；当氢氧化钠体积在100-150mL之间时，溶液可以为中性，b点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨；当氢氧化钠体积为200mL时，d点为硫酸钠和一水合氨；据以上分析解答。

通过图像中反应量的关系可知，当氢氧化钠体积为100mL时，向100mL0.lmol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100 mL，恰好完全反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O，a点溶液为硫酸钠和硫酸铵；据此进行分析，当氢氧化钠体积为150mL时，c点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨；当氢氧化钠体积在100-150mL之间时，溶液可以为中性，b点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨；当氢氧化钠体积为200mL时，d点为硫酸钠和一水合氨；

A. 结合以上分析可知，a点溶液为硫酸钠和硫酸铵，铵根离子水解，所以a点溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)；物料守恒：c(Na+)=c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)，A正确；

B. 结合以上分析可知，c点溶液含有硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，因为一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，c(SO42-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)，B错误；

C. 结合以上分析可知，d点溶液中含有硫酸钠、一水合氨，溶液显碱性，c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，C错误；

D.因为加酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，所以图中的a、b、c、d 四个点中，a点水的电离程度最大，D错误；

综上所述，本题选A。