Question

将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是(　　)

A. 2 g    B. 1 g    C. 8 g    D. 10 g

Answer

C

【解析】

根据化学反应方程式中化学计量数的关系计算。

用极端假设法 ：n(H2)=V/Vm=2.8/22.4=0.125mol ，得到氢气的质量为：m=nM=0.125×2=0.25g ，①假设原混合物全为Zn，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑n(Zn)=n(H2)=0.125mol，即m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g；②假设原混合物全为Al：根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑，n(H2):n(Al)=3:2，n(Al)= n(H2)，m(Al)=2.25g，以上所得是把原混合物假设成纯净物的结果，但事实上它是混合物,所以取值范围就应该在二者之间

故混合物质的质量肯定在2.25g-8.125g之间，故C正确。

故选C。