下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A. 200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液
B. 1000mL 2.5mol·L－1NaCl溶液
C. 250mL 1mol·L－1AlCl3溶液
D. 300mL 5 mol·L－1KClO3溶液
下列实验可实现鉴别目的的是( )
A. 用稀硫酸鉴别两种金属银和铝
B. 用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液
C. 用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
D. 用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )
A. 64 g·mol－1 B. 64 mol C. 64 g D. 32 g·mol－1
下列有关物质的量的叙述，错误的是( )
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
（1）物质A的名称是__________________________
（2）B→C的转化属于_______反应（填反应类型）。
（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是____________________________________。
（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：________________________________。
（5）A的同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为________________________________。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制
的合成路线：________________________________________。
铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是 ________________________________________。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
