Question

若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1 mol·L^-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L^-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：

A. MOH为强碱

B. C点时加入盐酸的体积等于10 mL

C. 若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M⁺)+2c(H⁺)=c(MOH)+2c(OH^-)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D

Answer

C

【解析】

A，没有滴入盐酸时，0.1mol/LMOH溶液的AG=-8，即0.1mol/LMOH溶液中c（OH-）=110-3mol/L0.1mol/L，MOH为弱碱，A项错误；B，若加入10mL盐酸，MOH与HCl恰好完全反应得到MCl溶液，MCl溶液呈酸性，MCl溶液的AG0，C点溶液的AG=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，C点时加入盐酸的体积小于10mL，B项错误；C，若B点加入盐酸的体积为5mL，盐酸与MOH充分反应后得到等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒为c（M+）+c（MOH）=2c（Cl-），两式整理得c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-），C项正确；D，开始MOH电离出OH-抑制水的电离，随着盐酸的滴入，溶液中OH-浓度减小，OH-对水的抑制程度减小，同时生成MCl，MCl水解促进水的电离，随着盐酸的滴入，水的电离程度逐渐增大，当滴入10mL盐酸时MOH与HCl恰好完全反应得到MCl溶液，此时水的电离程度最大，继续滴入盐酸，过量盐酸电离出H+抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，D点加入20mL盐酸，盐酸与MOH充分反应后得到物质的量浓度均为mol/LMCl和HCl的混合溶液，HCl完全电离产生的c（H+）=mol/L110-3mol/L[A点MOH溶液中c（OH-）]，D点溶液中水的电离程度小于A点，从A点到D点溶液中水的电离程度：DABC，D项错误；答案选C。