Question

短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子

B. B、C两种元素可形成BC₆型化合物，该化合物在空气中能燃烧

C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

Answer

C

【解析】设A元素原子的质子数为x，根据A、B、C在周期表中的相对位置，B元素原子的质子数为x+9，C元素原子的质子数为x+2，则x+x+9+x+2=32，解得x=7，A为N元素，B为S元素，C为F元素；D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍，D为C元素。A，D为C元素，C形成的气态氢化物有CH4、CH2=CH2、CHCH等，CH4为正四面体型、CH2=CH2中2个C和4个H共平面、CHCH中2个C和2个H共直线，A项错误；B，B、C形成的BC6型化合物为SF6，SF6稳定，不能在空气中燃烧，B项错误；C，四种元素中F的非金属性最强，HF最稳定，C项正确；D，N的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，NH3与HNO3发生化合反应生成NH4NO3，S的气态氢化物为H2S，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O，反应类型不相同，D项错误；答案选C。