Question

（1）实验室由Al盐制备Al(OH)₃最佳选择NH₃·H₂O，其离子反应方程式：____________________________

（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺, Na₂X的摩尔质量为________。

（3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_________

（4）已知离子可与R^2-离子反应,R^2-被氧化为R单质,的还原产物中M为+3价;又已知100mL c()=0.2 mol·L^-1的溶液可与100mL c(R^2- )=0.6 mol·L^-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________

A.4          B.5          C.6          D.7

Answer

Al3+ + 3NH3•H2O 3NH4++Al(OH)3↓ 62g•mol-1 2:1 D

【解析】

（1）Al盐与NH3·H2O反应生成铵盐和Al(OH)3；

（2）根据M=计算摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量；

（3）设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，根据M=列方程计算解答；

（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒进行计算。

（1）Al盐与NH3·H2O反应生成铵盐和Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3•H2O 3NH4++Al(OH)3↓；

（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；

（3）设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则：=12，整理得x：y=2：1；

（4）R2- 被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2-的还原产物中，M为+3价，设M2On2-中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15L×0.6mol/L×（2-0）=0.1L×0.3mol/L×2×（x-3），解得x=6，

M2On2-离子中（+6）×2+（-2）×n=-2，则n=7，

答案选D。