Question

为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是

A. 溶液中加AgNO₃溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl^-

B. 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe^2＋

C. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na⁺，一定没有K⁺

D. 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO₃^2-

Answer

B

【解析】

A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；

C．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；

答案选B。