对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红
C. 实验Ⅲ：放出大量气体
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 18gH2O中所含的电子数为NA
B. 标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数
C. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA
D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA
下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是
A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 纯碱—Na2CO3 B. 小苏打—Na2CO3
C. 苛性钠—Na2CO3 D. 胆矾—CuSO4
H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
③H2S的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝______。（第③小题要写计算过程）
如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间 t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。 试回答：
（1）t0时SO3的物质的量为：____________，在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线____________；
（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）如图1所示，若起始时在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持温度不变，达到平衡状态后，SO3气体的体积分数与上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。
（4）V2O5是上述反应的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________，_______；
