（题文）用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 反应①②转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是
A. 此过程中铁被腐蚀
B. 此过程中电子从Fe移向Cu
C. 正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
D. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝
，有关该平衡体系的说法错误的是
A. 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断
B. 增大压强，W的质量分数减小
C. 该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g）
D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动
可用如侧示意图象表示的是
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
|
A | 等质量的钾、钠分别与水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 | |
B | 相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 | NH3的转化率 | 500 | 400 | |
C | 体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 | NH3的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 | |
D | 2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2＋O2 | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A. A B. B C. C D. D
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（气）+nB （气）
pC（气）+qD（气），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，
随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是
A. 正反应是放热反应， m+n＜p+q
B. 逆反应是放热反应， m+n﹥p+q
C. 正反应是放热反应， m+n﹥p+q
D. 逆反应是放热反应， m+n﹥p+q
