铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 此过程中铁被...

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是

A. 此过程中铁被腐蚀

B. 此过程中电子从Fe移向Cu

C. 正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

D. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C 【解析】铜铁构成原电池，铁的活泼性大于铜，铁作负极、铜作正极，铁铆钉发生吸氧腐蚀。 A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子发生氧化反应，故A正确； B. 此过程中，铁作负极、铜作正极，电子从Fe移向Cu，故B正确； C. 铁发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子发生还原反应，正极电极反应式为：O2＋4e－+2H2O===4OH-，故C错误； D. 氢氧化亚铁易被氧化，所以此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，故D正确。选C。

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考点分析：

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将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法错误的是

A. 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断

B. 增大压强，W的质量分数减小

C. 该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

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可用如侧示意图象表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的钾、钠分别与水反应	H2的质量	钠	钾
B	相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2＋N2（吸热反应）	NH3的转化率	500	400
C	体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2＋N2	NH3的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2＋O2 2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压