x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应...

x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为

A. （a+b）/5×100% B. 2（a+b）/5b×100%

C. 2（a+b）/5×100% D. （a+b）/5a×100%

B 【解析】 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 起始(mol)：a b 0 转化(mol)：x 2x 2x 平衡(mol)：a-x b-2x 2x 所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的转化率为 ×100%=×100%，故选B。

考点分析：

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B. 工业上用电解氯化铝的方法来制取铝

C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 升高温度 B. 加大X的投入量

C. 加催化剂 D. 增大体积

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分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA（气）+yB（气）=zC（气），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3 mol·L-1，有关判断错误的是

A. x+y>z B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降

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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s） NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（）

A. 3.5 mol·Ｌ－1 B. 4 mol·Ｌ－1 C. 4.5 mol·Ｌ－1 D. 5 mol·Ｌ－1

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