下列有关工业生产的叙述正确的是
A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B. 工业上用电解氯化铝的方法来制取铝
C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A. 升高温度 B. 加大X的投入量
C. 加催化剂 D. 增大体积
分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA（气）+yB（气）=zC（气），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3 mol·L-1，有关判断错误的是
A. x+y>z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s）
NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（ ）
A. 3.5 mol·Ｌ－1 B. 4 mol·Ｌ－1 C. 4.5 mol·Ｌ－1 D. 5 mol·Ｌ－1
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
