下列说法正确的是（ ）
A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是___________________。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
（4）已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a＝________。
(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为 ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为 ℃；
②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。
A．实验装置保温、隔热效果差 |
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 |
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |
已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ•
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ•
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ•
④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是_______（填写序号）。
（2）H2的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为______________________。
（5）H2O（l）=H2O（g）ΔH=__________。
①C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）
2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是( )
A. MnO2 B. WO3 C. Co3O4 D. Cr2O3
