Question

某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl₂溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe^3+、有Cl2
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe^3+、无Cl2
III	b＞x≥0	无明显变化	无Fe^3+、无Cl2

下列说法中，不正确的是

A. I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B. II中出现黄色可能是因为Fe²⁺有还原性，在阳极放电产生Fe³⁺

C. 由II中阳极现象可知，该电压下Cl^-在阳极不放电

D. 根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关

Answer

C

【解析】试题A．根据实验现象，I中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气能够氧化KI生成碘，使淀粉变蓝，故A正确；B．由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故B正确；C．依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此无氯气放出，故C错误；D．依据表中数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明离子是否放电与电压有关，故D正确；故选C。