Question

在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验编号	温度／℃	起始时物质的量／mol	平衡时物质的量／mol
n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.05	A

下列说法正确的是

A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10^－2 mol／（L·min）

B. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％

C. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0

D. 反应焓变H>0

Answer

B

【解析】

A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L•min），故A错误；

B.该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，③和②的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正确；

C. X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）

起始浓度（mol/L） 0.01 0.04 0 0

转化浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008

平衡浓度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008

实验②中，该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C错误；

D.由①和②可知温度升高时，平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故D错误。

故选B。