下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是
A. 混合物中各组分的浓度改变
B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的百分含量改变
D. 混合体系的压强改变
控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－= I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零
已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率 υ(M)＞υ(N)
D．平衡常数 K(M)＞K(N)
高温下，反应CO+H2O
CO2+H2 达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为负值
B. 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动
C. 升高温度，正反应速率减小
D. 平衡常数 
对于反应H2（g）+I2（g）
2HI（g） 
A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小
B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小
C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深
微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
A. M为电源负极，有机物被氧化
B. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移
C. 电池工作时，N极附近溶液pH增大
D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
