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高温下，反应CO+H2OCO2+H2 达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下...

高温下，反应CO+H2OCO2+H2 达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动

C. 升高温度，正反应速率减小

D. 平衡常数

 

A 【解析】 A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，所以该反应的ΔH＜0，故A正确； B.恒温恒容下，若充入稀有气体使压强增大，则平衡不移动；若采取通入氢气增大压强，则H2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故B错误； C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误； D.化学平衡常数为平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度的系数次幂的乘积的比值，由反应方程式CO+H2OCO2+H2可知，该反应的平衡常数K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D错误。 故选A。  
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考点分析：
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对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深

 

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微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A. M为电源负极，有机物被氧化

B. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移

C. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

 

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）


 

电池
 

电解池
 

A
 

H+移向Pb电极
 

H+移向Pb电极
 

B
 

每消耗3molPb
 

生成2molAl2O3
 

C
 

正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
 

阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
 

D
 


 


 

 

 

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可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是

A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2

B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大

C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e− Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

 

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一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是

A. 陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过    B. 放电时，N为电池的正极

C. 充电时，阴极反应为：Li++e−＝Li    D. 充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连

 

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