工业合成氨N2+3H2
2NH3 
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强 D. v（B消耗）=3v（D消耗）
下列图示内容的对应说明错误的是
| A | B | C | D |
图示 |
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说明 | 可保护钢闸门不被腐蚀 | 可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
| 证明温度对平衡移动的影响 | 反应为放热反应 |
A. A B. B C. C D. D
控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是
选项 | H2O2溶液的物质的量浓度/ mol·L-1 | 反应的温度/℃ |
A | 1 | 5 |
B | 4 | 5 |
C | 1 | 40 |
D | 4 | 40 |
A. A B. B C. C D. D
联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为___________， 其中氮的化合价为___________．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为____________.
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l） △H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） △H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g） △H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） △H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=______________， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____ （已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______________． 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2__________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________________________．
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:
（1）制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。
（3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
（4）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。
（5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。
