联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为___________， 其中氮的化合价为___________．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为____________.
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l） △H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） △H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g） △H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） △H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=______________， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____ （已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______________． 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2__________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________________________．
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:
（1）制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。
（3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
（4）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。
（5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1）①步中含Cr2O
离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理，反应的离子方程式为_____________；
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：___________________________________；
（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O
②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为________________________；
②滴定时加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是_______________________________；
③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________。
某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
实验I ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。
（4） A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol • L-l。
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（ ）
（横、纵坐标单位：mol）
A. 图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B. 图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C. 图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D. 图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是
A. X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物
B. 简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W
C. 氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W
D. M2W2既含有离子键，也含有非极性键
