根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（ ）
A. 铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行
B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C. H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性
D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液
W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是
A. W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增
B. Y的简单氢化物比X的稳定性高
C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2
D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同
下列反应的离子方程式正确的是
A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑
B. 将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑
C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2O
D. 1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
下列说法中正确的是
A. 第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低
B. Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料
C. 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同
D. 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造
下列有关说法正确的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+
某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。
（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp（Fe(OH)3）=2.6×10－39，Ksp（Cu(OH)2）=2.2×10－20）。
（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
