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用石墨作电极电解3 mol·L－1KCl和0.5 mol·L－1Al2(SO4)...

用石墨作电极电解3 mol·L－1KCl和0.5 mol·L－1Al2(SO4)3的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是(　　)

 

A.     B.     C.     D.

 

D 【解析】 试题混合溶液中Cl-:3mol Al3+：1mol；依据电解规律阳极放电的离子依次是Cl-、OH－,阴极放电的离子只有H+；当溶液中3molCl-完全氧化时，同时溶液中引进3molOH－，恰好将溶液中的1molAl3+完全转化为沉淀，继续电解时相当于电解水，故整个电解过程中沉淀量不断增大然后不变，溶液的PH略变大后最终变为7，选项D符合题意。
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考点分析：
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下面有关电化学的图示，完全正确的是

A. Cu﹣Zn原电池

B. 粗铜的精炼

C. 铁片镀锌

D. 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C. 室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

 

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下列说法错误的是

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A. ①④    B. ②⑤    C. ①③    D. ②④

 

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B. c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

 

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能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是

（1） 将水加热煮沸  （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl  （4） 向水中加入明矾晶体  （5）向水中加入NaHCO3固体  （6）向水中加KHSO4固体

A. （4）    B. （1）（4）（6）    C. （1）（3）（6）    D. （4）（6）

 

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