下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液 | 溶液由黄色变为红棕色 | 生成了氢氧化铁胶体 |
B | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性:Cl2>Co2O3 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 溶液中存在亚铁离子 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和气体产生 | AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 |
A. A B. B C. C D. D
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2NA
D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
下列说法中不正确的有
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
B. 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
C. 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成
D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
下列说法中不正确的是
A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用
B. CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2
C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了保鲜水果
D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是______，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该最高能层的电子数为__________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S）。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO2Cl2的装置如图：
有关信息如表所示：
| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 |
熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性质 | 遇水发生剧烈水解 | / | / |
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 ______。
(2)B仪器的作用是 ______。
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______ ．
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。
