设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2NA
D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
下列说法中不正确的有
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
B. 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
C. 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成
D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
下列说法中不正确的是
A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用
B. CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2
C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了保鲜水果
D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是______，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该最高能层的电子数为__________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S）。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO2Cl2的装置如图：
有关信息如表所示：
| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 |
熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性质 | 遇水发生剧烈水解 | / | / |
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 ______。
(2)B仪器的作用是 ______。
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______ ．
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO（NH2）2（s）]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g） △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=_______________。关于该反应的下列说法正确的是______ (填序号)
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是______。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示，则a点的正反应速率v正(CO2) ______b点的逆反应速率v逆(CO2) （填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是______。
(2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收)NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是____________________________________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）>____________________。
