在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g...

在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJ⋅mol-1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 ______ 。

(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 ______，平衡时A的转化率为 ______。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= ______ mol，n(A)= ______ mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α= ______。

反应时间t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol⋅L-1))	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ______，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 ______ mol·L-1。

（1）升高温度、降低压强（2）α(A)="("－1)100%；94.1%；（3）①0.1；0.1（2－）； ②0.051（1分）；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013（1分）【解析】试题（1）欲提高A的平衡转化率即让此反应向正反应方向移动。此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动；此反应是气体分子数增大的反应，降低压强，平衡向分子数减少的方向即正方向移动。（2）在相同条件下，压强之比等于物质的量之比。在此反应中 A(g)B(g)＋C(g)，P/P0=n/n0，n与n0分别为气体总物质的量和起始时气体的物质的量，在反应中增加的物质的量和反应的A的物质的量相等，所以A的转化率为(n-n0)/n0100%=" (P-" P0)/P0100%="("－1)100%；平衡时A的转化率为（9.53-4.91）/4.91 =94.1%。 ①起始时在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，n总=" n(A)+" n(A)×α(A)=" n(A)×(1+α(A))=" 0.1mol，n(A)= 0.1（2－）mol。 ②对照反应时间和反应物A的浓度的关系即可得到。

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考点分析：

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有浓度为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小顺序为 ______。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol、n2mol、n3mol，它们的大小关系为 ______。

(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3 L，其大小关系为 ______。

(4)与等量锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为 ______。