已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B. 混合溶液的PH=7
C. 混合溶液中，c（H+）=
mol.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C. 原子半径：T>Q>R D. 含T的盐溶液一定能与碱反应
下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素,下列说法正确的是
| X | Y |
|
Z |
|
| W |
A. W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B. Z的单质一定能溶于稀硫酸中
C. 四种元素的最高正化合价均等于其族序数 D. 四种原子中，Z的原子半径最小
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应m+n<p
C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图
A. a点溶液的pH=4
B. b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C. b点c（HA）/c（A-）=5
D. c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是
A. 30—40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 8min前A的反应速率为0.08mol/L·min
