某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应m+n<p
C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图
A. a点溶液的pH=4
B. b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C. b点c（HA）/c（A-）=5
D. c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是
A. 30—40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 8min前A的反应速率为0.08mol/L·min
常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是
A. 在pH＝12的溶液中 Na+、K+、CH3COO－、SO42－
B. 使石蕊变红的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－
C. 含Fe3+的溶液中 H+、K+、Br－、I－
D. 无色溶液中 Cu2+、Al3+、SO42－、[Al(OH)4]－
元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是
A. N2→NO2→HNO3→NO B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）
CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是
A. T1比T2高
B. b点SO2转化率最高
C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高
D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
