Question

已知某酸HA的电离常数K_a=2.0×10^-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是

A. a点溶液的pH=4

B. b点溶液中存在：c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）

C. b点c（HA）/c（A^-）=5

D. c点c（A^-）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）

Answer

C

【解析】

A. HA的电离常数Ka=2.0×10-8，则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是，因此a点溶液的pH＜4，A错误；B. b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B错误；C. b点溶液显中性，c(H+)＝10－7mol/L，根据电离平衡常数表达式可知c(HA)/c(A-)=5，C正确；D. c点酸碱恰好中和，生成NaA，根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D错误，答案选C。