Question

已知：25 ℃时，Mg(OH)₂的K_sp＝5.61×10^－12，MgF₂的K_sp＝7.42×10^－11。下列判断正确的是

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B. 25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C. 25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D. 25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

Answer

B

【解析】

A、Mg(OH)2、MgF2结构相似，溶度积常数越大，c(Mg2＋)越大；

B、加入少量的NH4Cl，促进Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；

C、溶度积常数只与温度有关；

D、只要c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，就能生成MgF2沉淀。

A、Mg(OH)2、MgF2结构相似，溶度积常数越大，c(Mg2＋)越大，所以饱和MgF2溶液中的c(Mg2＋)比饱和Mg(OH)2溶液大，故A错误；

B、加入少量的NH4Cl，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg2+）增大，故B正确；

C、溶度积常数只与温度有关，25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，故C错误；

D、不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合，使溶液中c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D错误。