Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1．77×10^-4	Ki=4．9×10^-10	Ki1=4．3×10^-7 Ki2=5．6×10^-11

下列选项错误的是

A. 2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B. 2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer

A

【解析】

试题根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A、根据表中数据判断酸性HCN>HCO3-,所以二氧化碳与CN-的反应不可能生成CO32-，错误；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以与CO32-反应制取二氧化碳，制取；C、等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的浓度大与前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，制取；D、根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸钠中离子浓度大，正确，答案选A。