Question

已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H₂O(l)      ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol^－1            B ．＋67.7 kJ·mol^－1

C．－43.5 kJ·mol^－1            D．－67.7 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②

HCN电离方程式为，HCNH++CN-，

用①-②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，故A项正确。