将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A. 0.3mol B. 0.15mol
C. 小于 0.15mol D. 大于0.15mol而小于 0.3mol
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）
B. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g) △H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 ( )
A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动了
C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10－3mol·L－1的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1Ba(OH)2的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是
A. b＞a＝d＞c B. a＝b＞c＞d C. a＝b＞d＞c D. c＞a＝d＞b
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
A. 充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋
B. 电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋
C. 电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D. 放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
