铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
A. 充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋
B. 电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋
C. 电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D. 放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
反应 H2(g) + I2(g) 
2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g) 1/2H2(g)+1/2 I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) ( )
A. K1=2K2 B. K1=K22 C. K1=
K2 D. K1=
下列说法正确的是 ( )
A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是： ( )
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3
C. 合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)
D. 在Fe3++3SCN - 
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
