反应 H2(g) + I2(g) 
2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g) 1/2H2(g)+1/2 I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) ( )
A. K1=2K2 B. K1=K22 C. K1=
K2 D. K1=
下列说法正确的是 ( )
A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是： ( )
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3
C. 合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)
D. 在Fe3++3SCN - 
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若想增大NH4+的浓度， 而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 ( )
A. 适当升高温度 B. 加入NaOH固体
C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固体
京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)＋SO2(g)
2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
D
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子 | SO42− | SO32− | NO3− | NO2− | Cl− |
c/（mol·L−1） | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____________。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为________________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) =SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) =SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=_______。
