（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。
C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________
NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。
传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
(1)砷剂的分子结构如图甲所示．该化合物中As原子的杂化方式为__．
(2)基态砷原子的价层电子排布式为__，砷与硒的第一电离能较大的是__．
(3)已知：
依据表中数据解释NH3熔点最高的原因__．
(4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为__．
(5)砷镍合金的晶胞如图乙所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有__个．
氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。
(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。
原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：
(1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。
(2)
代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。
(3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。
(4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。
下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )
A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B. 在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
