Question

废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH₄⁺完全转化为N₂，该反应可表示为2NH₄⁺ +3ClO⁻＝N₂ ↑+3Cl⁻ +2H⁺ +3H₂O。下列说法中，不正确的是

A. 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原

B. 还原性NH₄⁺＜Cl⁻

C. 反应中每生成22.4L（标准状况下）N₂，转移约6 mol电子

D. 经此法处理过的废水不可以直接排放

Answer

B

【解析】

A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，故A正确；
B.2NH4+ +3ClO−=N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性 NH4+＞Cl-，故B错误；
C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以标准状况下每生成22.4LN2，转移6 mol电子，故C正确；
D.由2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O，得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D正确。
故选B。