下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A. 通过电泳实验证明胶体带电
B. 通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C. 利用过滤方法可以将 NaCl、淀粉的水溶液分离
D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋＝H2O
C. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2O
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑
下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）
A. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯
B. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C. 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火
D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③酒精 ④鞭炮 ⑤汽油 ⑥白磷等物质， 其中，旅客可带上车的有（ ）
A. ②③ B. ①②④⑤⑥ C. 只有② D. ①②④
25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。
（1）写出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式___________________。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为_____________________。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为___________________；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_________________。
①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)
（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式____________________________。
I．现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）从下表中选出正确选项______________
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。
（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________
A．22.30 mL B．23.65 mL
C．22.35 mL D．23.70 mL
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
（5）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是________________ 。
